+7 (499) 110-86-37Москва и область +7 (812) 426-14-07 Доб. 366Санкт-Петербург и область

Основные законы химии постоянства состава

Ответ может содержать текст, формулы, картинки. Удалить или редактировать вопрос может автор экзамена или автор ответа на экзамен. Закрыть Химия — экспериментальная наука. В химии успешно используется индуктивный подход, согласно которому на основе имеющихся фактов выявляются более или менее общие закономерности, а затем создаются общие модели.

Дорогие читатели! Наши статьи рассказывают о типовых способах решения юридических вопросов, но каждый случай носит уникальный характер.

Если вы хотите узнать, как решить именно Вашу проблему - обращайтесь в форму онлайн-консультанта справа или звоните по телефонам, представленным на сайте. Это быстро и бесплатно!

Содержание:
ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Стехиометрия

Сформулируйте закон постоянства состава и закон сохранения массы вещества

Основные стехиометрические законы химии Атомно-молекулярная теория Стехиометрия — раздел химии, в котором рассматриваются массовые или объемные отношения между реагирующими веществами.

Исключительное значение для развития химии имело установление трех основных стехиометрических законов. Ломоносов, - гг. Лавуазье, г. Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции. Пруст, г. Каждое чистое соединение независимо от способа его получения всегда имеет один и тот же состав.

Авогадро, г. В равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одно и то же число молекул. Важным следствием из закона Авогадро является утверждение: при одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объемы.

В частности, при. Этот объем называется молярным объемом газа при н. Установление первых двух стехиометрических законов позволило приписать атомам химических элементов строго определенную массу. Значения масс атомов, выраженные в стандартных единицах массы абсолютная атомная масса , очень малы, поэтому применять их в повседневной практике крайне неудобно.

Например, масса атома углерода равна: Такими же чрезвычайно малыми оказываются массы других атомов, а также молекул абсолютная молекулярная масса обозначается , например, масса молекулы воды составляет: Поэтому для удобства введено понятие об относительной массе атомов и молекул.

Относительной атомной массой элемента называют отношение абсолютной массы атома к части абсолютной массы атома изотопа углерода Обозначают относительную атомную массу элемента символом , где r — начальная буква английского слова relative относительный.

Относительной молекулярной массой МГ называют отношение абсолютной массы молекулы к массы атома изотопа углерода Обратите внимание на то, что относительные массы по определению являются безразмерными величинами.

Таким образом, мерой относительных атомных и молекулярных масс избрана часть массы атома изотопа углерода которая называется атомной единицей массы а. Количество вещества определяется числом структурных единиц атомов, молекул, ионов или других частиц этого вещества, оно обозначается обычно v и выражается в молях моль.

Моль — это единица количества вещества, содержащая столько же структурных единиц данного вещества, сколько атомов содержится в 12 г углерода, состоящего только из изотопа Для удобства расчетов, проводимых на основании химических реакций и зачитывающих количества исходных реагентов и продуктов взаимодействия в молях, вводится понятие молярной массы вещества.

Значение молярной массы численно совпадает с относительной молекулярной массой вещества или относительной атомной массой элемента. Определение моля базируется на числе структурных единиц, содержащихся в 12 г углерода.

Установлено, что данная масса углерода содержит атомов углерода. Следовательно, любое вещество количеством 1 моль содержит структурных единиц атомов, молекул, ионов.

Число частиц называется числом Авогадро, или постоянной Авогадро и обозначается Из закона Авогадро следует, что два различных газа одинаковых объемов при одинаковых условиях, хотя и содержат одинаковое число молекул, имеют неодинаковые массы: масса одного газа во столько раз больше массы другого, во сколько раз относительная молекулярная масса первого больше, чем относительная молекулярная масса второго, то есть плотности газов относятся как их относительные молекулярные массы: где p — плотность газа или — относительная молекулярная масса, — относительная плотность одного газа по другому, i — индекс, указывающий формулу газа, по отношению к которому проведено определение.

Например, относительная плотность газа по водороду, — относительная плотность газа по гелию, — относительная плотность газа по воздуху в этом случае подразумевается средняя относительная молекулярная масса смеси газов — воздуха; она равна С помощью значения относительной плотности были определены относительные молекулярные массы и уточнены составы молекул многих газообразных веществ.

Независимая оценка значения молекулярной массы М может быть выполнена с использованием так называемого уравнения состояния идеального газа или уравнения Клапейрона—Менделеева: где p — давление газа в замкнутой системе, V — объем системы, m — масса газа, Т — абсолютная температура, R — универсальная газовая постоянная.

Более подробно об уравнении 1. Система химических представлений, принятых на этом съезде, составляет основу так называемой атомномолекулярной теории, основные положения которой можно сформулировать так: 1.

Все вещества состоят из молекул, которые находятся в непрерывном, самопроизвольном движении. Все молекулы состоят из атомов. Атомы и молекулы находятся в непрерывном движении. Атомы представляют собой мельчайшие, далее неделимые составные части молекул. Первые три утверждения кажутся сегодня настолько очевидными, что трудно себе представить, почему понадобилось так много времени, чтобы прийти к этим взглядам.

Последнее положение сейчас является безнадежно устаревшим. Таким образом, после прочтения настоящего раздела мы убедились, что к концу х годов прошлого века было неоспоримо доказано существование атомов и молекул, была разработана стройная атомно-молекулярная теория, на которой базировалась вся физика и химия того времени.

Мы познакомились пока лишь с основными понятиями и некоторыми из основных законов химии. Подчеркнем еще раз, что атомно-молекулярная теория базировалась на представлении о том, что атом неделим.

Вследствие этого атомно-молекулярная теория оказалась не в состоянии объяснить ряд экспериментальных фактов конца XIX — начала XX в. Более того, на основании только атомно-молекулярной теории трудно было понять и целый ряд ранних результатов. Например, без дополнительных сведений о природе газообразного состояния трудно объяснить закон Авогадро.

Поэтому закон Авогадро и ряд других законов и понятий мы рассмотрим далее, когда познакомимся подробнее с современными представлениями о молекуле, веществе и т. Рекомендуемая литература: [Кузьменко, , гл.

Закон постоянства состава вещества

Закон постоянства состава. Закон кратных отношений. Относительные атомные и молекулярные массы являются мерой масс атомов и молекул, поэтому они позволяют сделать вывод о соотношении масс атомов различных элементов в молекуле сложного вещества. Относительная атомная масса водорода и кислорода соответственно равна 1, и 15,, откуда следует, что соотношение масс атомов водорода и кислорода составляет 1 : В молекуле воды H2O содержится два атома водорода и один атом кислорода, следовательно, массовое отношение водорода и кислорода в воде равно 2 : 16 или 1 : 8. Соотношение атомных масс элементов в соединениях устанавливает закон постоянства состава, вывел его в начале XIX в.

Проблема химического состава веществ была главной в развитии химии вплоть столько доказательств, подтверждающих закон постоянства состава.

Основные законы химии: атомно-молекулярное учение; закон постоянства состава.

Ломоносов, г : масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. Если два элемента образуют друг с другом несколько соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся как небольшие целые числа: Разделив числа нижней строки на 0,57, видим, что они относятся как Химический эквивалент кислоты равен её молярной массе, деленной на основность число ионов водорода кислоты. Химический эквивалент основания равен его молярной массе, деленной на кислотность число гидроксильных групп основания. Химический эквивалент соли равен её молярной массе, деленной на сумму зарядов образующих её катионов или анионов. Авогадро, г. Из закона вытекают 2 следствия: 1.

Закон постоянства состава

Закон эквивалентов. Закон постоянства состава. Нестехиометрические соединения. Стехиометрия — раздел химии, в котором рассматриваются массовые или объемные отношения между реагирующими веществами. На основании стехиометрических законов проводят расчеты количества веществ, вступающих в химическую реакцию и образующихся в результате ее протекания, устанавливаются химические формулы на основе данных химического анализа.

Pinterest Закон сохранения массы и энергии Один из фундаментальных и общих законов природы — закон сохранения массы — был открыт М.

Закон постоянства состава

Сущность учения Ломоносова можно свести к следующим положениям. Частицы — молекулы и атомы — находятся в непрерывном движении. Тепловое состояние тел есть результат движения их частиц. Молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, молекулы сложных веществ — из различных атомов. Атомистическое учение в химии применил английский ученый Джон Дальтон.

Основные законы химии и экологии. Химико–экологические закономерности.

Образовака Химия 8 класс Введение Закон постоянства состава вещества Закон постоянства состава вещества является одним из главных законов химии. Он вытекает из атомно-молекулярного учения. Его суть заключается в том, что вещества состоят из одних и тех же молекул, потому и состав таких веществ постоянен. Общие сведения Француз Ж. Пруст — ученый, открывший закон постоянства состава химического соединения. Произошло это в году. Портрет Жозефа Луи Пруста Современная формулировка закона заключается в следующем: всякое чистое вещество независимо от способа его получения имеет постоянный качественный и количественный состав. Чистое вещество в данном случае — вещество, в котором отсутствует даже малое количество примеси.

Закон постоянства состава. Сущность закона постоянства состава (Пруст, г.) заключается в том, что каждое химическое соединение независимо.

Основные законы химии

Трудно переоценить ее вклад в нашу жизнь, необходимость понимания и знания основных понятий и законов химии. Итак, начнем рассказ об основных понятиях и законах химии. Состав и химическое строение молекулы определяют ее химические свойства. Все вещества состоят из молекул, а молекулы из атомов.

Цели урока: развивать познавательный интерес учащихся к химической науке, способствовать развитию целостного научного мышления о явлениях, науках, их взаимосвязи, реализуя межпредметные связи курсов химии, биологии, физики, формировать умение самостоятельно работать с источниками информации, развивать творческий и аналитический подход при составлении схем и их обсуждении, формировать умения слушать сообщения и обобщать их в виде тезисов и схем, использовать исторический ракурс, как полноправный методический прием, облегчающий память, прививающий интерес к науке, делающий восприятие намного легче и связаннее. Когда учитель рассказывает о каком-нибудь открытии умалчивая о том, как люди дошли до этого открытия, он только культивирует способности пассивного восприятия и легковерное отношение к чужому слову. Фундаментальными законами химии являются периодический закон Д. Менделеева, закон постоянства состава веществ, закон сохранения массы. Рассмотрим эти законы через призму истории, выберем с вами летописца, который будет вести хронологическую запись истории открытий. В г.

ChemicalNow Интересный мир химии Основные законы химии и экологии.

Стехиометрия — раздел химии, в котором рассматриваются массовые и объемные соотношения между реагирующими веществами, её основу составляют стехиометрические законы: сохранения массы и энергии веществ, постоянства состава, эквивалентов, объемных отношений, закон Авогадро и др. Рассмотрим некоторые из них. Закон сохранения массы и энергии. В г. Ломоносов выска- зал теоретически, а затем в г. С точки зрения атомно-молекулярного учения суть закона сохранения массы веществ заключается в том, что при химических реакциях атомы не исчезают и не возникают из ничего — их количество остаётся неизменным до и после реакции. Итак, закон сохранения массы веществ и энергии — это две стороны единого закона природы — вечности материи и её движения.

Похожие презентации Показать еще Презентация на тему: " Основные понятия химии…………………………………. Изменение веществ………………… 8 Состав веществ. Изменение веществ…………………" — Транскрипт: 1 2 Основные понятия химии………………………………….

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Закон сохранения массы веществ. Урок 6
Комментарии 7
Спасибо! Ваш комментарий появится после проверки.
Добавить комментарий

  1. Ника

    Это было просто очередное MMM!Кто влез,пусть винит только себя.

  2. Иларион

    Интересно, а за секс с рукой без её согласия тоже 5 лет тюрьмы?)))

  3. Ульян

    Если владельцы таких авто начнут МАССОВО сжигать их, только тогда может быть правительство задумается

  4. Ювеналий

    Власть поменяется и закон тоже

  5. Яков

    По сути своей коррупция есть неотъемлемая часть капитализма. Как правило во власть приходит человек с прочным финансовым положением и . капиталистическим образом мышления. Ответьте на вопрос в чьих интересах будет действовать данный персонаж: 1 в интересах неких избирателей или 2 в личных интересах? Подчеркну ещё раз решение будет принимать персонаж с капиталистическим образом мышления, живущий в капиталистическом обществе. В данных условия, как правило, такой человек действовать будет исключительно в личных интересах и это и есть суть коррупция. А временной фактор (время работы на занимаемой должности для чиновника действительно важен и, по сути своей, он выступает в роли катализатора, ускоряющего время принятия решения о получении взятки чем больше он успеет продать своих подписей в чине тем сильнее он успеет обогатиться.

  6. elnarlore

    Гы, все ровно конечно,без вопросов! Однако маски кладут, заходит в рубашечке следователь, понятые, раз, два и готово! Лэтс гоу!

  7. Эвелина

    Интересно для УБД тоже такой налог?